Sự Khác Biệt Giữa Các Nguyên Tử Của Các Nguyên Tố Hóa Học Khác Nhau Là Gì?

--- Bài mới hơn ---

  • Sự Khác Nhau Giữa Thì Quá Khứ Đơn Và Quá Khứ Tiếp Diễn
  • Các Thì Hiện Tại: Kể Chuyện, Tường Thuật, Chỉ Thị
  • So Sánh Thì Quá Khứ Đơn Và Quá Khứ Tiếp Diễn
  • Quản Trị Khác Quản Lý Như Thế Nào?
  • Lãnh Đạo Và Quản Trị Khác Nhau Như Thế Nào?
  • Sự khác biệt giữa các nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau là gì?

    Câu trả lời 1:

    Này Pedro,

    Các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có số lượng proton, neutron và electron khác nhau. Sơ đồ này chỉ là một phép ẩn dụ hoặc tiểu thuyết hữu ích, nhưng bạn hiểu ý.

    Các mô-đun hóa học Bạn có thể thấy rằng Natri và Clo khác nhau đáng kể về số lượng hạt nhân và điện tử của chúng.

    Neat isn, nhưng Mendeleev, người đã nghĩ ra bảng tuần hoàn, didn thực sự biết về điện tử. Ông đã chết trước khi họ được phát hiện. Bảng này là loại proton-centric. Câu chuyện thực sự về các nguyên tử là trong các điện tử.

    Nguyên tử hoạt động như thế nào (Natri) và đây là một bài viết và hoạt hình gọn gàng: Na_Sodium

    Proton, neutron và electron; Ôi trời. Một số người sẽ bám vào bảng tuần hoàn và nói về các proton, nhưng đó không phải là toàn bộ câu chuyện.

    Ở khoảng cách gần, có sức hút mạnh mẽ của lực hạt nhân mạnh, (nó được tìm thấy giữa các hạt nhân). Neutron là nucleon vì vậy chúng được bao gồm trong này.

    Vì tất cả các hạt nhân nguyên tử, có hai hoặc nhiều proton, đều chứa neutron. Càng nhiều proton được đóng gói trong hạt nhân, càng cần nhiều neutron để liên kết các hạt nhân lại với nhau. Nguyên tố ổn định có số nguyên tử thấp (khoảng 20 hoặc ít hơn) có cùng số lượng neutron và proton. Đối với các nguyên tử có số nguyên tử cao hơn, số lượng neutron vượt quá số lượng proton. Thật vậy, số lượng neutron cần thiết để tạo ra hạt nhân ổn định tăng nhanh hơn số lượng proton.

    Cấu trúc nguyên tử (Một trình chiếu tiện lợi cho đánh giá của bạn mà tôi đề xuất)

    Điều đó có nghĩa là, mặc dù đếm proton là tuyệt vời cho bảng tuần hoàn, nhưng nó hầu như không phải là toàn bộ câu chuyện. Xem những electron ở trên có 11, giống như có 11 proton. Vì vậy, nếu những kẻ này ổn định làm thế nào để chúng liên kết với nhau và tạo ra các phân tử và / hoặc hợp chất? Đó là một câu hỏi khác (nhưng điện tử là đầu mối).

    Trân trọng

    Câu trả lời 2:

    Các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau khác nhau về số lượng proton được tìm thấy trong hạt nhân của chúng. Số lượng proton trong hạt nhân của nguyên tử được gọi là số nguyên tử. Tất cả các nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số nguyên tử. Ví dụ, các nguyên tử nitơ đều có 7 proton trong hạt nhân. Thêm một proton khác và bạn có một nguyên tố mới, ví dụ, các nguyên tử oxy có 8 proton trong hạt nhân của chúng.

    Vì sao vấn đề này? Chà, proton có điện tích dương và sẽ thu hút các electron tích điện âm vào nguyên tử. Một nguyên tử trở nên trung hòa về điện khi nó có số electron và proton bằng nhau. Vì vậy, các nguyên tử trung tính của các nguyên tố khác nhau cũng có số lượng electron khác nhau quay quanh hạt nhân của chúng. Số lượng và sự sắp xếp các electron xung quanh hạt nhân của một nguyên tử sẽ ảnh hưởng đến tính chất hóa học của các nguyên tử của một nguyên tố, do đó giải thích tại sao các nguyên tố khác nhau hành xử khác nhau trong các phản ứng hóa học.

    Câu trả lời 3:

    Rất đơn giản, số lượng proton. Không có gì khác.

    Số nguyên tử của mỗi nguyên tố là số lượng proton có thể tìm thấy trong nguyên tố đó. Tất cả các nguyên tử của hydro đều có một proton và do đó nó có số nguyên tử là 1; tất cả các nguyên tử của helium đều có 2 proton và do đó nó có số nguyên tử là 2; và như thế.

    Bây giờ, vì một nguyên tử có số lượng proton nhất định, nên nó có khả năng có cùng số electron, vì lực hút điện giữa chúng. Nhưng điều này không được đảm bảo. Nếu một nguyên tử mất hoặc thu được electron, nguyên tử được coi là ion; ví dụ, hòa tan muối trong nước, bạn nhận được các ion natri và clo, nhưng chúng vẫn chỉ là các nguyên tử natri và clo, nhưng với số lượng electron khác nhau so với dự kiến.

    Một nguyên tố cũng có thể có các đồng vị khác nhau nếu chúng có số nơtron khác nhau. Thông thường, hydro chỉ có một proton trong hạt nhân và không có neutron. Nếu hydro có một neutron, chúng ta gọi nó là deuterium, nhưng nó thực sự chỉ là hydro-2, một đồng vị của hydro; về mặt hóa học, nó hành xử giống hệt với đồng vị no-neutron bình thường của hydro vì cả hai chỉ có một proton.

    Bây giờ nếu chúng ta có được pedantic, hành vi hóa học thực sự xuất phát từ quỹ đạo của electron, và cần bao nhiêu electron để lấp đầy các mức quỹ đạo nhất định để ổn định nhất. Tuy nhiên, đó là tất cả được thiết lập cơ bản bởi số lượng proton.

    svcministry.org © 2022

    --- Bài cũ hơn ---

  • Nên Chọn Mèo Con Giống Đực Hay Giống Cái ?
  • Nêu Sự Khác Nhau Của Miễn Dịch Tự Nhiên Và Miễn Dịch Nhân Tạo
  • 18 Cách Nhận Biết Mật Ong Thật Giả Đơn Giản (Chính Xác 100%)
  • Khoa Học Dữ Liệu So Với Phân Tích Dữ Liệu: Sự Khác Biệt Là Gì?
  • Phân Tích Thăm Dò Và Khẳng Định: Sự Khác Biệt Là Gì?
  • Sự Khác Biệt Giữa Nguyên Tử Và Nguyên Tố

    --- Bài mới hơn ---

  • Sự Khác Biệt Giữa Nguyên Tử Và Phân Tử
  • Hỏi & Đáp Về Năng Lượng Nguyên Tử (Bài 2: Năng Lượng Nguyên Tử)
  • Điều Gì Phân Biệt Nhà Nước Với Các Tổ Chức Chính Trị Khác? Khái Niệm Và Dấu Hiệu Của Nhà Nước
  • Cách Phân Biệt Ought To Với Shoud, Had Batter
  • Phân Biệt Other /the Other /another /others Chinh Phục Mọi Câu Trắc Nghiệm
  • Câu trả lời ngắn nhất: Một nguyên tố là loại nguyên tử, được xác định bởi số lượng proton trong hạt nhân của nó.

    Giáo hoàng

    Nguyên tử là một hệ thống được tạo thành từ một hoặc nhiều proton, một hoặc nhiều electron và 0 hoặc nhiều neutron, trong đó các proton (và neutron nếu có) kết hợp với nhau (tạo thành ‘hạt nhân nhỏ’) và được bao quanh bởi các electron được ‘định vị’ trong một hoặc nhiều đám mây xác suất bao quanh chúng (các quỹ đạo có tên khó hiểu, được tổ chức thành một số ‘vỏ’ rời rạc).

    Một số nguyên tố có thể tồn tại trong một số loại phụ, được xác định bởi số lượng neutron trong hạt nhân của chúng. Mỗi loại phụ được gọi là đồng vị.

    Mặc dù số lượng, kích thước và công suất (số electron) của các đám mây điện tử (quỹ đạo) được xác định bởi loại nguyên tố (tức là số proton), quỹ đạo ngoài cùng có thể tăng hoặc giảm electron so với trạng thái tự nhiên của nó (đó là nơi có là một electron cho mỗi proton, tạo cho nguyên tử một điện tích trung tính tổng thể).

    Nếu điều này xảy ra với một nguyên tử bị cô lập, – thì nguyên tử đó được gọi là ‘ion’ và có điện tích.

    Điều này cũng xảy ra khi các tổ hợp nguyên tử nhất định kết hợp với nhau bằng cách chia sẻ các electron của quỹ đạo ngoài cùng của chúng để tạo thành quỹ đạo hỗn hợp xung quanh cả hai nguyên tử, cân bằng lại điện tích tập thể về 0 hoặc bằng quá trình tặng và nhận electron giữa hai nguyên tử sao cho mỗi nguyên tử được để riêng với điện tích bằng 0, nhưng hai nguyên tử vẫn liên kết với nhau, vì các electron được tặng vẫn bị thu hút bởi các proton của nguyên tử tặng. Những nguyên tử tổng hợp này được gọi là phân tử.

    Một lượng nguyên tử nguyên tố vẫn được gọi là nguyên tố, nhưng một lượng phân tử được gọi là hợp chất.

    Bảng tuần hoàn là nền tảng chính của hóa học và thực sự chỉ là một bảng tổng hợp của tất cả các nguyên tố đã biết, được sắp xếp thành các hàng và phụ đề đại diện cho cấu trúc của ‘quỹ đạo’ của electron. Xem tại chúng tôi Cho một phiên bản tuyệt vời và toàn diện của bảng hấp dẫn này ở trung tâm của hóa học.

    --- Bài cũ hơn ---

  • Toàn Bộ Kiến Thức Hóa Học Lớp 8 Về Chất, Nguyên Tử, Phân Tử
  • Đơn Chất Là Gì, Hợp Chất Là Gì Và Phân Tử Là Gì?
  • Đơn Chất Và Hợp Chất
  • Sự Khác Biệt Giữa Số Khối Và Số Nguyên Tử Là Gì?
  • So Sánh Nguyên Phân Và Giảm Phân
  • Sự Khác Biệt Giữa Nguyên Tử, Nguyên Tố, Phân Tử Và Hợp Chất Là Gì?

    --- Bài mới hơn ---

  • Nguyên Tố Hoá Học, Bảng Ký Hiệu, Nguyên Tử Khối Và Bài Tập
  • Tổng Quan Ngành Vật Lý Nguyên Tử Hạt Nhân
  • So Sánh (Phân Biệt) Nhà Nước Với Xã Hội Csnt (Tổ Chức Thị Tộc, Bộ Lạc)
  • Khái Niệm Nhà Nước, Sự Khác Biệt Giữa Nhà Nước Với Các Thiết Chế Chính Trị Khác Trong Xã Hội?
  • Phân Biệt Giữa “other / Another / The Other / The Others”
    • Nguyên tử: hạt đơn giản nhất. Rất nhỏ, không thể tách rời. Khí cao quý là đơn chất, bao gồm một nguyên tử duy nhất.
    • Phân tử: làm từ 2 nguyên tử trở lên. Ví dụ bao gồm halogen halogen nhóm 7, khí oxy, khí nitơ, khí hydro.
    • Nguyên tố: dạng tinh khiết nhất, không thể tách thành các chất đơn giản hơn. Những gì bạn nhìn thấy trong bảng tuần hoàn về cơ bản.
    • Hợp chất: Được làm từ các phân tử giống nhau hoặc khác nhau, có thể được tách thành các chất đơn giản hơn. Các hợp chất được thực hiện thông qua liên kết hóa học.

    Và điều này mang lại cho tôi để giải thích liên kết hóa học là gì.

    Một quá trình hay đúng hơn là một loại phản ứng hóa học trải qua để có được cấu hình điện tử ổn định và có cấu trúc vỏ hóa trị kép hoặc octet.

    Ba loại liên kết hóa học chiếm ưu thế là

    {lực hút tĩnh điện mạnh giữa}

    Kim loại: {} cation kim loại tích điện dương và biển electron tích điện âm

    Ionic: {} cation kim loại tích điện dương và anion phi kim tích điện âm

    Hóa trị: {} cặp electron và hạt nhân hóa trị

    Liên kết cộng hóa trị chứa ba loại lực hấp dẫn liên phân tử là

    Các lực liên phân tử giữa các phân tử cộng hóa trị có mạnh không?

    Không có họ nói chung là yếu. Các lực liên phân tử của lực hút đặc biệt là lưỡng cực tạm thời – tương tác lưỡng cực cảm ứng (tdid). lưỡng cực vĩnh viễn – tương tác lưỡng cực (pdd) và liên kết hydro được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của sức mạnh.

    TDID bị ảnh hưởng bởi khối lượng phân tử và diện tích bề mặt. Khi có khối lượng phân tử thấp, số electron ít hơn, kích thước đám mây điện tử nhỏ hơn, dễ bị biến dạng của đám mây điện tử hơn, các lưỡng cực tạm thời dễ bị tạo ra hơn, có tdid yếu hơn, cần ít năng lượng hơn để phá vỡ và khắc phục liên phân tử tương đối yếu lực hấp dẫn và do đó nhiệt độ nóng chảy hoặc sôi thấp hơn. Nó chủ yếu được tìm thấy trong các phân tử đồng âm không phân cực mặc dù nó tồn tại trong TẤT CẢ các phân tử. Các phân tử không phân cực thậm chí có sự phân bố electron, cùng kích thước của đám mây điện tử và các khoảnh khắc lưỡng cực của chúng (đo sự phân tách điện tích) hủy bỏ do cùng một cường độ. Chúng không phân cực vì chúng có cùng độ âm điện, nghĩa là cùng xu hướng thu hút cặp electron liên kết với nhau do đó sẽ không có điện tích một phần nào được hình thành. Ngoài ra họ có sự sắp xếp đối xứng. Ví dụ như các phân tử halogen diatomic, khí hiếm.

    Pdd là cực. Chúng có sự phân bố electron không đồng đều và do đó kích thước của đám mây điện tử khác nhau (mật độ điện tích thay đổi). Chúng được gọi là hạt nhân do sự thay đổi độ âm điện và sự bất đối xứng khác nhau. Chúng có các liên kết cộng hóa trị có cực và các khoảnh khắc lưỡng cực không bị hủy do cường độ khác nhau.

    Liên kết hydro là lực tĩnh điện mạnh của các điểm hấp dẫn giữa ion H + proton tích điện dương liên kết trực tiếp với cặp electron đơn độc tích điện âm trên nguyên tử N, O hoặc F có độ âm điện cao. Đây là loại mạnh nhất (so với hai loại kia) của lực lượng Van der Waals.

    --- Bài cũ hơn ---

  • Nêu Diễn Biến Các Kì Nguyên Phân , Giảm Phân Tính Số Nhiễm Sắc Thể , Số Tâm Động , Số Cromatit Ở Các Kì Nguyên Phân , Giảm Phân Ai Làm Được Thì Giúp Em , Em C
  • Chu Kỳ Tế Bào, Quá Trình Nguyên Phân Và Giảm Phân
  • {Hướng Dẫn} Cách Kiểm Tra Nước Hoa Versace Chính Hãng Thật Và Giả
  • Kinh Nghiệm Phân Biệt Nước Hoa Thật, Giả
  • Top 10 Mùi Nước Hoa Victoria Secret Thơm & Quyến Rũ Nhất
  • Sự Khác Nhau Giữa Nguyên Tử Và Phân Tử Là Gì?

    --- Bài mới hơn ---

  • So Sánh (Phân Biệt) Nhà Nước Với Các Tổ Chức Chính Trị Xã Hội Khác
  • Phân Biệt Nhà Nước Và Các Tổ Chức Chính Trị Xã Hội Khác
  • Cách Dùng Must, Have To, Should, Ought To Trong Tiếng Anh
  • Phân Biệt Other, Another, Others, The Other Và The Others
  • Cách Phân Biệt Mỹ Phẩm Thật (Authentic) Và Giả (Fake)
  • Nguyên tử

    Nguyên tử là đơn vị nhỏ nhất cấu thành nên mọi vật chất trên trái đất, nhỏ nhất ở đây không những không thể nhìn thấy bằng mắt người mà nguyên tử còn không thể bị chia thành các thành phần nhỏ hơn mà vẫn giữ nguyên đặc tính của nó.

    Ví dụ quả cam có thể được chia làm 2 nửa mà mỗi nửa vẫn giữ nguyên hương vị của nó còn nguyên tử thì không thể bị chia thành 2 nửa thêm được nữa.

    Đặc tính ở đây là tính chất của vật, ví dụ một khối sắt được cấu thành từ rất nhiều các nguyên tử Fe, bạn có thể chia khối sắt thành 2 mảnh nhỏ hơn, bạn tiếp tục có thể chia khối sắt nhỏ dần nhỏ dần cho đến khi còn 1 nguyên tử sắt, lúc này nếu bạn vẫn tiếp tục chia kết quả sẽ không còn là sắt nữa.

    Đa số nguyên tử không thể tồn tại một cách tự do (một số trường hợp có thể tồn tại tự do), tồn tại tự do có nghĩa là hạt nhân nguyên tử phải có số lượng protons và neutrons ở trạng thái cân bằng hoặc số lượng electron xung quanh nguyên tử không thừa cũng không thiếu.

    Do tính chất không thể tồn tại tự do, nguyên tử có xu hướng liên kết với các nguyên tử khác và kết quả là tạo thành các phân tử và cao hơn là các hợp chất.

    Các nguyên tử ví dụ như: Hiđro (H), Sắt (Fe), Kẽm (Zn), …

    Phân tử

    Tới đây chắc có lẽ bạn đã hiểu sự khác nhau cơ bản giữa nguyên tử và phân tử. Có thể nói rằng, phân tử là tập hợp của nhiều nguyên tử liên kết lại với nhau, do đó một phân tử cũng có thể dễ dàng chia thành các nguyên tử hợp thành nó.

    Phân tử được chia thành 2 dạng như sau:

    • Phân tử nguyên tố là phân tử được tạo thành do sự kết hợp của hai hay nhiều nguyên tử trong cùng 1 nguyên tố.

      Ví dụ: phân tử Ôxy được tạo thành bởi 2 nguyên tử O trong khi phân tử Ôzôn được tạo thành bởi 3 nguyên tử O

    • Phân tử hợp chất là phân tử được tạo thành do sự kết hợp của hai hay nhiều nguyên tử thuộc nhiều nguyên tố khác nhau.

      Ví dụ: phân tử nước $text{H}_2 text{O}$ được tạo thành từ 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O

    Các phân tử ví dụ như: Cacbon điôxít ($text{C} text{O}_2$), Nitơ điôxít ($text{N} text{O}_2$), Ôzôn ($text{O}_3$), …

    Tóm tắt sự khác nhau giữa nguyên tử và phân tử

    Định nghĩa:

    • Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất cấu tạo nên chất.
    • Phân tử là tập hợp bao gồm nhiều nguyên tử cấu tạo nên chất.

    Sự tồn tại tự do:

    • Nguyên tử không thể tồn tại tự do.
    • Phân tử có thể tồn tại tự do.

    Cấu tạo:

    • Nguyên tử bao gồm hạt nhân (protons và neutrons) và các hạt electron.
    • Phân tử bao gồm các nguyên tử trong cùng 1 nguyên tố hoặc nhiều nguyên tố.

    Hình dạng:

    • Nguyên tử có dạng hình cầu.
    • Phân tử có thể là bất kỳ hình dạng nào.

    Khả năng phân đôi:

    • Nguyên tử không thể bị phân đôi thêm nữa, nếu cố gắng phân đôi sẽ mất đi đặc tính ban đầu.
    • Phân tử có thể bị phân đôi dễ dàng mà vẫn giữ nguyên đặc tính ban đầu.

    *

    Cộng đồng

    --- Bài cũ hơn ---

  • Cách Phân Biệt Nước Hoa Thật Giả
  • Cách Phân Biệt Nước Hoa Thật Và Giả
  • Cách Phân Biệt Nước Hoa Chính Hãng Và Nước Hoa Fake
  • Cách Dạy Trẻ Biết Phân Biệt Màu Sắc
  • So Sánh Miễn Dịch Tự Nhiên Và Miễn Dịch Nhân Tạo
  • Có Gì Khác Nhau Về Một Con Ngựa Và Một Con Lừa?

    --- Bài mới hơn ---

  • Sự Khác Nhau Giữa Pop Và Imap Trong Thiết Lập Email
  • Sự Khác Nhau Giữa Pop3 Và Imap
  • Sự Khác Nhau Của Imap Và Pop3
  • Sự Khác Nhau Giữa Pop3 Và Imap 2022
  • Procedure, Function Và Package Trong Oracle Pl/sql
  • Sự khác nhau giữa con ngựa và con lừa.

    Đó là một động vật lớn, bốn chân với khuôn mặt dài và đôi tai lớn. Dự đoán đầu tiên của bạn có thể là một con ngựa. Mặc dù mô tả vật lý cơ bản đó chắc chắn áp dụng cho ngựa, nhưng nếu bạn nghĩ về nó, nó cũng có thể mô tả một con lừa.

    Giọng hát

    Ngay cả khi không nhìn vào con vật, bạn có thể biết đó là ngựa hay lừa bằng âm thanh của nó. Trong khi những con ngựa thốt ra những âm thanh mượt mà được gọi là “whinnies” hoặc “neighs ,, con lừa có một ngôn ngữ độc đáo và khác biệt đáng chú ý. không khí theo sau là dòng chảy mạnh mẽ dẫn đến việc phát âm “hee-haw” mà hầu hết mọi người đều quen thuộc.

    Đặc điểm thể chất

    Lừa và ngựa có ngoại hình tương tự nhau đến nỗi rõ ràng chúng đến từ cùng một gia đình. Nhưng khi so sánh gần hơn, bạn sẽ nhận thấy sự khác biệt rõ ràng. Tai của lừa dài và dày so với tai nhỏ hơn và mỏng hơn của ngựa. Mắt của một con ngựa nhỏ hơn và không cách xa nhau như một con lừa, với cái trán hẹp hơn con lừa.

    Ngựa có sáu đốt sống ở lưng trong khi lừa chỉ có năm. Móng guốc của một con lừa nhỏ hơn và có hình dạng giống như cái hộp thẳng đứng so với móng guốc lớn hơn, hình bầu dục và góc cạnh hơn của con ngựa. Hầu hết những con ngựa có đuôi dài với những sợi lông riêng biệt, nhưng đuôi của con lừa trông giống đuôi của một con bò ở hai phần ba trên, với lông thô tạo thành một công tắc ở phần dưới của đuôi.

    Tính cách và hành vi

    Ngựa của cả hai giới có thể có tính khí trên cơ sở cá nhân, nhưng bạn có thể tin rằng con lừa đực sẽ hung dữ. Đó là một phần bẩm sinh trong bản chất của chúng mà những con lừa đực, còn được gọi là “giắc cắm”, phải được nuôi riêng biệt với những con lừa và động vật khác trừ khi chúng sinh sản.

    Lừa sẽ đóng băng trong những tình huống như vậy. Phản ứng này đã mang lại cho họ danh tiếng cứng đầu của họ và khiến cần phải có một cách tiếp cận khác khi xử lý và huấn luyện lừa.

    Yên lên đi!

    Một con lừa khô héo không được phát âm như ngựa. Thoạt nhìn bạn có thể không nghĩ đó là một sự khác biệt đáng kể, nhưng nếu bạn có ý định cưỡi lên một con lừa, bạn sẽ không thể sử dụng yên ngựa của mình. Bạn sẽ cần một chiếc yên đặc biệt được chế tạo dành riêng cho lừa, vì yên ngựa được thiết kế để phù hợp với xương sườn rộng và lưng tròn của ngựa, không phải là phẳng của con lừa, lưng ngắn hơn và xương sườn rộng hơn.

    Nhiễm sắc thể

    Nhiễm sắc thể là thứ bạn không thể nhìn thấy chỉ bằng cách nhìn vào một con ngựa hoặc một con lừa, nhưng số lượng nhiễm sắc thể mà mỗi con mang là một sự khác biệt khác giữa hai loại. Lừa có 62 nhiễm sắc thể và ngựa có 64. Ngựa và lừa có thể giao phối với nhau, nhưng con cái thường vô trùng. Đó là bởi vì để con cái có khả năng sinh sản, cả hai bố mẹ phải có cùng số lượng nhiễm sắc thể lưỡng bội.

    Có gì khác nhau về một con ngựa và một con lừa?

    --- Bài cũ hơn ---

  • Hươu Với Nai Khác Nhau Chỗ Nào? 2022
  • Sự Khác Nhau Giữa Nhung Hươu Với Nhung Nai. Huou Nai Giong Ở Đâu Rẻ Mà Chất Lượng Khi Nuôi Vẫn Cao
  • Phân Biệt Nhung Hươu Và Nhung Nai Khác Nhau Như Thế Nào?
  • Sự Khác Nhau Giữa Hươu Và Nai? 2022
  • 10 Điều Khác Biệt Nhất Giữa Kẻ Giàu Và Người Nghèo 2022
  • Phương Pháp Quy Đổi Hỗn Hợp Về Các Cụm Nguyên Tố

    --- Bài mới hơn ---

  • Hóa Học: Phương Pháp Quy Đổi Hỗn Hợp Về Các Nguyên Tố
  • Phương Pháp Ra Quyết Định Quản Trị Hoàn Hảo
  • Các Phương Pháp Ra Quyết Định
  • Phương Pháp Ra Quyết Định Nhóm
  • Kỹ Năng Ra Quyết Định
  • Trong quá trình phát triển của đề thi những năm gần đây, ngày càng đòi hỏi mức độ tư duy, kĩ năng giải toán hoàn thiện từ học sinh. Phép quy đổi về các cụm nguyên tố cũng từ đó mà sinh ra. Ta sẽ tách hỗn hợp về các phần riêng rẽ để giải, mỗi phần nguyên tố có đặc điểm riêng hay phản ứng riêng,… có thể “lợi dụng” được.

    1. Dấu hiệu

    – Thứ nhất, quy đổi về các cụm nguyên tố được sử dụng ưu thế hơn trong các bài tập hữu cơ. Nguyên nhân chính là do phản ứng hữu cơ thường “ăn theo” một nhóm chức, một mắt xích hay một phân tử, để tách những nguyên tố của chất hữu cơ thành riêng lẻ phục vụ cho mục đích giải toán xuyên suốt thì thật là hãn hữu.

    – Thứ hai, khả năng giữ lại phản ứng cao hơn hẳn so với quy đổi về các nguyên tố. Đa phần các nhóm chức vẫn được bảo toàn. Trong phần A, ta đã thống nhất với nhau rằng không sử dụng sản phẩm phản ứng của hỗn hợp sau khi quy đổi. Nhưng đối với kiểu hỗn hợp giả định này, có thể sử dụng các sản phẩm đó nhưng không ở mức độ tuyệt đối, dĩ nhiên sản phẩm tạo thành từ hỗn hợp gốc vẫn luôn chính xác nhất và không làm sai lệch cái căn nguyên của vấn đề.

    2. Những kĩ năng về tách nhóm chức, tách cụm nguyên tố

    Bài tập hữu cơ thường xoay quanh các nhóm chức:

    Ta sẽ nói về các đặc điểm riêng của chúng

    Lấy ví dụ: Chỉ xét thành phần phân tử thì

    Hiđrocacbon + COO = Axit/Este “tương ứng”

    Amin + COO = Amino axit/ Este “tương ứng”

    Bên cạnh đó, 3 nhóm chức điển hình này còn có thể chuyển hóa lẫn nhau qua các phản ứng oxi hóa, thủy phân,… Từ số phản ứng hạn hẹp, anđehit có thể “biến” thành ancol chỉ với H2 kèm xúc tác thích hợp, khi đó đề bài sẽ rất mở vì phản ứng của ancol khá đa dạng. Hay phản ứng biến anđehit thành muối của axit tương ứng cũng được khai thác nhiều. 3. Các bài toán điển hình

    Chúng ta sẽ đi từ đơn giản đến phức tạp, phần nào “trũng” thì đào sâu nó.

    Theo bài ra, số mol nhóm -CHO trong hỗn hợp là 0,12 mol, đó cũng chính là mol H2 phản ứng tối đa với X→ Các anđehit no, hai chức.

    Không tính phần nhóm chức thì phần cấu tạo còn lại chỉ gồm các mắt CH2. Vậy

    Chọn đáp án C.

    Rõ ràng n không nhỏ hơn 2. Ta có một vài lựa chọn để quy đổi X, hãy thử điểm qua

    Ví dụ 10:

    Nói về các nhóm chức ancol, anđehit, axit không thể bỏ qua bài toán “không chứa Cacbon tự do” xuất hiện những năm gần đây. Ấn phẩm quy đổi có bàn tới vấn đề “lịch sử”, nên các ví dụ sau đây cũng sẽ dựa trên tiến trình thời gian ra mắt (theo trí nhớ của tác giả). Trước hết là lần xuất hiện chính thức đầu tiên.

    Chọn đáp án D.

    Gấp 3 lần dữ kiện các phần ta có ngay:

    Cách giải này có một điểm rất đặc biệt ngoại lệ so với vấn đề lớn thứ nhất của quy đổi. Ta đã sử dụng một hỗn hợp không toàn vẹn về thành phần phân tử so với hỗn hợp nguyên thủy bằng việc rút nhóm COO ra khỏi cấu tạo axit hay este. Nếu không hiểu kĩ, rất khó để suy biến X về X’ chỉ với một thao tác đơn giản như vậy. Câu hỏi này còn có khoảng 3 cách giải nữa, nhưng trong phạm vi của bài, chúng ta dừng lại ở đây. Phần bài tập tự luyện sẽ có một câu hỏi tương tự.

    Ví dụ 17

    Ta sẽ còn giải lại câu hỏi này trong phần bài tập tự luyện của bài 4.

    Bài toán vô cơ có sử dụng phép quy đổi về các cụm nguyên tố.

    Bây giờ, chúng ta sẽ chuyển sang các bài toán vô cơ có sử dụng phép quy đổi về các cụm nguyên tố. Đối nghịch với quy đổi về các nguyên tố, việc sử dụng phép toán này trong vô cơ thực sự không nhiều và tác dụng của nó cũng ở mức thấp, chỉ thực sự hữu dụng trong một số trường hợp nhất định.

    --- Bài cũ hơn ---

  • Skkn Thi Gvdg Pp Quy Đổi
  • Bài 1,2,3,4,5 Trang 82,83 Sgk Đại Số Và Giải Tích 11: Phương Pháp Quy Nạp Toán Học
  • Phương Pháp “quả Cà Chua” Pomodoro Để Làm Việc Hiệu Quả
  • “vượt Vũ Môn” Với Phương Pháp 5 “t”
  • Học Qua Trải Nghiệm Hiệu Quả Theo Phương Pháp 5T
  • Nguyên Tố Hoá Học, Bảng Ký Hiệu, Nguyên Tử Khối Và Bài Tập

    --- Bài mới hơn ---

  • Tổng Quan Ngành Vật Lý Nguyên Tử Hạt Nhân
  • So Sánh (Phân Biệt) Nhà Nước Với Xã Hội Csnt (Tổ Chức Thị Tộc, Bộ Lạc)
  • Khái Niệm Nhà Nước, Sự Khác Biệt Giữa Nhà Nước Với Các Thiết Chế Chính Trị Khác Trong Xã Hội?
  • Phân Biệt Giữa “other / Another / The Other / The Others”
  • Phân Biệt The Other, The Others, Another Và Other Nhanh Chóng
  • – Các nguyên tử thuộc cùng 1 nguyên tố hoá học có tính chất hoá học như nhau

    – Mỗi nguyên tố hoá học thường được biểu diễn ngắn gọn bằng 1 hoặc 2 chữ cái (chữ cái đầu viết hoa), gọi là ký hiệu hoá học của nguyên tố, ví dụ:

    Ký hiệu hoá học của Nguyên tố Hiđro là H, nguyên tố Canxi là Ca, nguyên tố Cacbon là C,…

    – Theo quy ước, mỗi ký hiệu của nguyên tố còn chỉ 1 nguyên tử của nguyên tố đó, ví dụ: Muốn chỉ 2 nguyên tử của Hidro ta viết 2H.

    – Nguyên tử có khối lượng vô cùng bé, nếu tính bằng gam thì số trị quá nhỏ

    – Khối lượng nguyên tử C bằng 1,9926.10-23 g

    – Dựa theo đơn vị này để tính khối lượng nguyên tử

    – Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon

    – Có thể so sánh độ nặng nhẹ giữa các nguyên tố bằng việc lập tỉ số giữa các nguyên tử khối:

    ° Nếu lớn hơn 1: nặng hơn

    ° Nếu nhỏ hơn 1: nhẹ hơn

    ° Nếu bằng 1: bằng nhau

    * Ví dụ: Giữa nguyên tử oxi và photpho, nguyên tử nào nhẹ hơn:

    – Mỗi nguyên tố đều có nguyên tử khối riêng biệt nên có thể xác định nguyên tố thông qua nguyên tử khối.

    – Cho đến nay, đã có hơn 110 nguyên tố hóa học. Oxi là nguyên tố phổ biến nhất, chiếm gần nửa khối lượng vỏ Trái Đất.

    Bài 3 trang 20 SGK hoá 8: a) Các cách viết 2C, 5O, 3Ca lần lượt chỉ ý gì?

    b) Hãy dùng chữ số và kí hiệu hóa học diễn đạt các ý sau: Ba nguyên tử nitơ, bảy nguyên tử canxi, bốn nguyên tử natri.

    a) Ý nghĩa của các cách viết:

    2C ⇔ hai nguyên tử cacbon

    5O ⇔ năm nguyên tử oxi

    3Ca ⇔ ba nguyên tử canxi

    b) Dùng ký hiêu hoá học diễn tả

    ba nguyên tử nitơ ⇔ 3N

    bảy nguyên tử canxi ⇔ 7Ca

    bốn nguyên tử natri ⇔ 4Na

    Bài 4 trang 20 SGK hoá 8: Lấy bao nhiêu phần khối lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị cacbon? Nguyên tử khối là gì?

    – Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon.

    Bài 5 trang 20 SGK hoá 8: Hãy so sánh nguyên tử magie nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với

    a) nguyên tử cacbon b) nguyên tử lưu huỳnh c) nguyên tử nhôm

    ♦ Nguyên tử magie (Mg):

    Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử nitơ. Tính nguyên tử khối và cho biết X thuộc nguyên tố nào? Viết kí hiệu hóa học của nguyên tố đó.

    – Nguyên tử khối của N = 14 đvC

    ⇒ Nguyên tử khối của X = 2 x 14 = 28 (đvC)

    – Vậy X là nguyên tố silic (Si)

    b) Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm là A, B, C hay D?

    A. 5,324.10-23g. B. 6,023.10-23 g.

    C. 4,482.10-23g. D. 3,990.10-23 g.

    a) Ta có khối lượng 1 nguyên tử C = 1,9926 . 10-23 (g) và bằng 12 đvC.

    b) Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm

    Nhân số trị nguyên tử khối của nhôm với số gam tương ứng của một đơn vị cacbon

    M Al = 27x 1,66.10-24 g = 44,82.10-24 g = 4,482.10-23 g. ⇒ Đáp án: C.4,482.10-23 g.

    --- Bài cũ hơn ---

  • Sự Khác Biệt Giữa Nguyên Tử, Nguyên Tố, Phân Tử Và Hợp Chất Là Gì?
  • Nêu Diễn Biến Các Kì Nguyên Phân , Giảm Phân Tính Số Nhiễm Sắc Thể , Số Tâm Động , Số Cromatit Ở Các Kì Nguyên Phân , Giảm Phân Ai Làm Được Thì Giúp Em , Em C
  • Chu Kỳ Tế Bào, Quá Trình Nguyên Phân Và Giảm Phân
  • {Hướng Dẫn} Cách Kiểm Tra Nước Hoa Versace Chính Hãng Thật Và Giả
  • Kinh Nghiệm Phân Biệt Nước Hoa Thật, Giả
  • Hóa Học: Phương Pháp Quy Đổi Hỗn Hợp Về Các Nguyên Tố

    --- Bài mới hơn ---

  • Phương Pháp Ra Quyết Định Quản Trị Hoàn Hảo
  • Các Phương Pháp Ra Quyết Định
  • Phương Pháp Ra Quyết Định Nhóm
  • Kỹ Năng Ra Quyết Định
  • Giáo Trình Quản Trị Học Cơ Bản
  • – Thứ nhất, kiểu quy đổi này được sử dụng ưu thế hơn trong các bài toán vô cơ. Tại sao vậy? Nguyên nhân chính là do các nguyên tố trong vô cơ thường đa hóa trị, một hỗn hợp phức tạp các hóa trị của một nguyên tố có thể gây ra rất nhiều khó khăn khi chúng ta giữ nguyên nó.

    Bên cạnh đó, nhiều phản ứng trong vô cơ không thể xác định chính xác sản phẩm tạo thành, đôi lúc chúng ta chỉ biết nó là một “mớ hỗn độn”.

    Lấy ví dụ: Nung nóng hỗn hợp X gồm Al, FeO, Cr 2O 3 một thời gian thu được hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong dung dịch HNO 3

    Chính những tình huống như vậy làm cho phép quy đổi này bỗng trở nên cần thiết hơn bao giờ hết.

    – Thứ hai, sử dụng khi số lượng nguyên tố hạn chế. Khi số lượng nguyên tố lớn, người giải nên cân nhắc đến các phép quy đổi khác hoặc chia cụm nguyên tố mà chúng ta sẽ trở lại sau ở mục B.

    – Thứ ba, tính giữ lại phản ứng cực thấp. Phải thừa nhận rằng đây là một trong những phép quy đổi kinh điển, hầu như ai cũng biết, nhưng để nói sâu nói rõ thì có rất nhiều vấn đề phát sinh. Cứ lấy bài toán của hỗn hợp oxit sắt với HNO 3 làm ví dụ, khi chúng ta quy đổi hỗn hợp đó về Fe, O để giải, chúng ta có sử dụng phản ứng của Fe và O với HNO 3 để xác định sản phẩm hay không? Câu trả lời là không (nếu làm vậy O 2 sẽ dư sau phản ứng do không tác dụng với HNO 3). Người ta lấy sản phẩm phản ứng của hỗn hợp cũ nhưng tính toán qua hỗn hợp mới.

    Mở đầu vẫn sẽ là bài toán vô cơ kinh điển.

    Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 14,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O 3, Fe 3O 4 trong dung dịch H 2SO 4 đặc nóng, dư thu được dung dịch Y chứa m gam muối và 2,016 lít khí SO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:

    A. 20. B. 40. C. 24. D. 12.

    Bài giải Cách 1: Giải bài toàn theo cách truyền thống

    Số mol khí tạo thành là 0,09. Do axit dư nên chỉ có sắt (III) trong Y.

    Quy đổi X về các nguyên tố tương ứng gồm:

    Rất đơn giản và quen thuộc, nhưng có một điều cần lưu tâm, không chỉ trong giải hóa mà là trong rất nhiều việc khác nữa. Người ta vẫn thường tin rằng, chỉ việc khó mới cần đến người tài giỏi nhưng lại không biết rằng, ngay cả việc dễ thì họ cũng sẽ tạo ra sự khác biệt. Người có năng lực cao luôn làm những công việc (cho dù là đơn giản) với một đẳng cấp cao hơn hẳn những người khác. Nếu các bạn muốn rèn luyện mình trở nên tốt hơn, xuất sắc hơn các bạn không nên tạo sự thỏa mãn vội vàng cho mình, hãy suy nghĩ không ngừng để tìm ra giải pháp tối ưu.

    Như đã phân tích, việc đưa hỗn hợp đầu về các nguyên tố là một trong những phép quy đổi yếu nhất. Khi ta đưa một hỗn hợp oxit phức tạp của sắt về Fe, O, gần như không còn phản ứng nào được giữ lại một cách nguyên vẹn. Chuẩn theo 3 vấn đề lớn của quy đổi trong phần “Bản nguyên”, phép toán này sẽ càng trở nên mạnh hơn khi hỗn hợp mới bảo toàn được càng nhiều phản ứng của hỗn hợp nguyên thủy. Do đó có thể giải câu hỏi này theo một suy luận khác.

    Cách 2: Quy đổi theo sản phẩm phản ứng

    Đứng trên lập trường của cách làm đầu tiên. Chúng ta sẽ thử để riêng hỗn hợp thành hai nguyên tố Fe, O. Sau đó, ta sẽ sử dụng một lượng sắt vừa đủ để “bắt” hết lượng oxy tạo thành Fe 2O 3. Như vậy, hỗn hợp đầu sẽ trở thành: Fe và Fe 2O 3.

    Trong trường hợp này, Fe 2O 3 không tham gia phản ứng OXH – K, thế thì:

    Khá nhiều lý lẽ cho một bài toán đơn giản, giờ chúng ta sẽ xét trường hợp khác để bao quát vấn đề tốt hơn.

    Ví dụ 2: Cho hỗn hợp A gồm sắt và các oxit tương ứng. Hòa tan 47,4 gam A trong dung dịch H 2SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch B chỉ chứa các muối có số mol bằng nhau và 0,3 mol khí SO 2. Thêm Ba(OH) 2 dư vào B thu được m gam kết tủa. Giá của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

    A. 70. B. 120. C. 240. D. 280.

    Bài giải

    Theo bài ra, dung dịch B chứa hai muối có số mol bằng nhau đó là: FeSO 4, Fe 2(SO 4) 3.

    A. 11,2. B. 13,8. C. 14,5. D. 17,0.

    Bài giải

    Vì đồng còn dư lại nên sắt trong dung dịch muối tồn tại ở dạng hóa trị II.

    Giá trị 3,2 gam kim loại còn dư chắc chắn không tham gia vào việc tính toán chính mà giữ vai trò “bẫy” người làm khi vô tình quên đi sự hiện diện của nó. Bằng chứng là việc 4 đáp án đã được chia đều theo 2 bộ (11,2; 14,5) và (13,8; 17).

    Quy đổi theo sản phẩm phản ứng ( chú ý không có H2 sinh ra).

    A. 0,78. B. 0,54. C. 0,44. D. 0,50.

    (Trích đề thi THPTQG năm 2022) Bài giải Cách 1

    Cho sắt tiếp tục phản ứng với Z, vẫn tạo khí NO, chứng tỏ axit dư sau phản ứng đầu tiên

    Ví dụ 5: Trộn bột nhôm với một oxit sắt thu được hỗn hợp X. Nung nóng X trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:

    – Phần một phản ứng vừa đủ với 680 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch Z và còn lại 13,44 gam chất rắn không tan.

    – Phần hai tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng vừa đủ thu được 7,168 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

    Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, công thức của oxit sắt là:

    (Khang Đỗ Văn) Bài giải

    Đây là một kiểu thiết kế rất quen thuộc với bài toán nhiệt nhôm. Các phần dữ kiện như: cho một phần phản ứng với NaOH, phần còn lại phản ứng OXH – K cũng là một lựa chọn tuyệt vời để thể hiện các phản ứng đặc trưng của nguyên tố. Đề thi THPTQG năm 2022 cũng ra một bài tập tương tự như trên, chỉ có điều là nó hơi “truyền thống”. Câu hỏi này thì khác một chút.

    Dĩ nhiên 13,44 gam rắn không tan là Fe (0,24 mol), ta chỉ xét với một phần

    Dung dịch Z chỉ gồm NaAl(OH) 4 mol

    Chọn đáp án D.

    Bây giờ, phải so sánh một chút:

    Và mục cuối cùng của phần này đó là quy đổi về các nguyên tố trong hóa hữu cơ. Nó cũng không phải là mục điển hình cho lắm khi mà các phản ứng hữu cơ đòi hỏi sự đi kèm của nguyên tố thành cụm (nhóm chức) nhiều hơn là đơn lẻ. Chúng tôi sẽ minh họa bằng bài tập về phản ứng cháy.

    Ví dụ 6: Cho hỗn hợp X gồm hai anđehit mạch hở, không phân nhánh Y, Z (M Y < M Z). Hidro hóa hoàn toàn m gam X cần 0,29 mol H 2 thu được hỗn hợp ancol no T. Đốt cháy hoàn toàn lượng T này cần 14,784 lít O 2 (đktc), sau phản ứng thu được 20,24 gam CO 2. Mặt khác cho m gam X phản ứng với dung dịch AgNO 3/NH 3 dư thì thu được dung dịch 17,47 gam hỗn hợp muối hữu cơ. Chọn phát biểu đúng

    (Khang Đỗ Văn) Bài giải

    1. Z có 3 đồng phân thỏa mãn đề bài.
    2. Phần trăm khối lượng của Y trong X là 48,99%.
    3. Giá trị của m là 10,24 gam.
    4. Nếu cho m gam X tác dụng với AgNO3/NH3 dư thì thu được 24,84 gam kết tủa.

    Ta đã có:

    Tác dụng của phép quy đổi có lẽ chỉ dừng lại sau khi tìm được a, và nếu như vậy thì đề bài nên ngắn lại một chút. Nhưng một đề bài đầy đủ như vậy cũng là điều tốt, để ta thấy được tác dụng của phương pháp trong tổng thể bài toán, mà thực sự ở đây là không nhiều.

    --- Bài cũ hơn ---

  • Phương Pháp Quy Đổi Hỗn Hợp Về Các Cụm Nguyên Tố
  • Skkn Thi Gvdg Pp Quy Đổi
  • Bài 1,2,3,4,5 Trang 82,83 Sgk Đại Số Và Giải Tích 11: Phương Pháp Quy Nạp Toán Học
  • Phương Pháp “quả Cà Chua” Pomodoro Để Làm Việc Hiệu Quả
  • “vượt Vũ Môn” Với Phương Pháp 5 “t”
  • Cách Xác Định Số Oxi Hóa Của Các Nguyên Tố Hay, Chi Tiết

    --- Bài mới hơn ---

  • Hình Học Của Số Phức
  • Xác Định Hằng Số Planck Bằng Tế Bào Quang Điện Và Đèn Led
  • Phụ Lục Iii Hướng Dẫn Phương Pháp Ước Tính Số Liệu Trong Kỳ Báo Cáo 6 Tháng Và Báo Cáo Năm Lần 1
  • Kỹ Thuật Bào Chế Và Sinh Dược Học Các Dạng Thuốc
  • Hướng Dẫn Cách Bảo Quản Thực Phẩm
  • Lý thuyết và Phương pháp giải

    – Quy tắc 1 : Số oxi hóa của các nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

    – Quy tắc 2 : Trong hầu hết các hợp chất :

    Số oxi hóa của H là +1 (trừ các hợp chất của H với kim loại như NaH, CaH 2, thì H có số oxi hóa -1).

    – Quy tắc 3 : Trong một phân tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0. Theo quy tắc này, ta có thể tìm được số oxi hóa của một nguyên tố nào đó trong phân tử nếu biết số oxi hóa của các nguyên tố còn lại.

    – Quy tắc 4 : Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử trong ion đó bằng điện tích của nó.

    Ví dụ : Số oxi hóa của Na, Zn, S và Cl trong các ion Na+, Zn 2+, S 2-, Cl lần lượt là : +1, +2, -2, -1.

    Tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tố trong các ion SO 42-, MnO 4, NH 4+ lần lượt là : -2, -1, +1.

    Chú ý: Để biểu diễn số oxi hóa thì viết dấu trước, số sau, còn để biểu diễn điện tích của ion thì viết số trước, dấu sau.

    Nếu điện tích là 1+ (hoặc 1-) có thể viết đơn giản là + (hoặc -) thì đối với số oxi hóa phải viết đầy đủ cả dấu và chữ (+1 hoặc -1).

    Trong hợp chất, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm luôn có số oxi hóa lần lượt là : +1, +2, +3.

    Ví dụ minh họa

    Ví dụ 1: Tìm số oxi hóa của S trong phân tử H 2SO 4 ?

    Hướng dẫn:

    Gọi số oxi hóa của S trong H 2SO 4 là x, ta có :

    2.(+1) + 1.x + 4.(-2) = 0 → x = +6

    Vậy số oxi hóa của S là +6.

    Ví dụ 2 : Tìm số oxi hóa của Mn trong ion MnO 4 ?

    Hướng dẫn:

    Gọi số oxi hóa của Mn là x, ta có :

    1.x + 4.( -2) = -1 → x = +7

    Vậy số oxi hóa của Mn là +7.

    Hướng dẫn:

    *Lưu ý: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

    B. Bài tập trắc nghiệm

    Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là :

    Câu 2. Số oxi hóa của Cl trong các hợp chất sau lần lượt là: HCl, HClO, NaClO 3, HClO 4

    A. -1, 0, +5, +7 B. -1, +1, +5, +7

    C. +1, +3, +1 , +5 D. +1, -1, +3, +5

    A. +3, +6, + 3; +6 B. +1, +3, +1 , +5

    C. +3, +7, + 4; +6 D. +3, +4, +2; +7

    A. -2, 0, +4, +6, +4, +6

    B. -2, 0, +4, +6, +2, +3

    C. -2, 0, +3, +4, +4, +6

    D. +2, 1, +4, +6, +4, -3

    Đáp án: A

    Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng….miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

    Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k5: chúng tôi

    Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

    phan-ung-hoa-hoc-phan-ung-oxi-hoa-khu.jsp

    --- Bài cũ hơn ---

  • Các Phương Pháp Giải Toán Tiểu Học
  • Phương Pháp Thực Dưỡng Ohsawa Số 7 Có Gì Đặc Biệt
  • 5 Cách Phòng Ngừa Bệnh Truyền Nhiễm Hiệu Quả
  • Tài Liệu Phương Pháp Số Trong Công Nghệ Hóa Học
  • Phương Pháp Số Trong Công Nghệ Hóa Học
  • Sự Khác Biệt Giữa Nguyên Tử Và Phân Tử

    --- Bài mới hơn ---

  • Hỏi & Đáp Về Năng Lượng Nguyên Tử (Bài 2: Năng Lượng Nguyên Tử)
  • Điều Gì Phân Biệt Nhà Nước Với Các Tổ Chức Chính Trị Khác? Khái Niệm Và Dấu Hiệu Của Nhà Nước
  • Cách Phân Biệt Ought To Với Shoud, Had Batter
  • Phân Biệt Other /the Other /another /others Chinh Phục Mọi Câu Trắc Nghiệm
  • The Ordinary Hyaluronic Acid 2% +B5 Giá Rẻ Đi Cùng Chất Lượng Không Như Mong Muốn?
  • Ở xung quanh bạn, bạn có thể đã quan sát thấy có hàng triệu vật thể được tạo ra từ vật chất và vật chất bao gồm các phân tử, là sự kết hợp của hai hoặc nhiều nguyên tử liên kết với nhau. Vì vậy, trong ngắn hạn, các nguyên tử được nhóm lại với nhau để tạo thành một phân tử, là hiện thân của các vật thể xung quanh chúng ta. Toàn bộ vũ trụ được tạo thành từ nguyên tử, và chúng là những hạt nhỏ của một nguyên tố, đến nỗi chúng ta không thể nhìn thấy chúng bằng mắt thường hoặc thậm chí qua kính hiển vi, nhưng chúng tồn tại trong mỗi và mọi vật thể và bị ảnh hưởng bởi chúng ta các hoạt động.

    Sự khác biệt giữa các nguyên tử và phân tử là gì, là câu hỏi cơ bản nảy sinh trong tâm trí của mỗi sinh viên hóa học. Họ thường gặp khó khăn trong việc hiểu chúng một cách chính xác, vì cả hai đều là một đơn vị nhỏ có thể nhận dạng được.

    Biểu đồ so sánh

    Định nghĩa nguyên tử

    Thuật ngữ ‘nguyên tử’ trong hóa học đại diện cho đơn vị cơ bản của vật chất thông thường tồn tại ở trạng thái tự do và chứa tất cả các tính chất hóa học. Nó là một hạt vô hạn xác định rõ ràng một nguyên tố hóa học. Nó bao gồm một hạt nhân tích điện dương và được bao quanh bởi các electron tích điện âm.

    Hạt nhân bao gồm các proton và neutron nhóm lại với nhau ở giữa một nguyên tử. Các proton và neutron này có khối lượng gần như bằng nhau, nhưng chúng khác nhau về điện tích, tức là phần trước mang điện tích dương trong khi phần sau không mang điện tích. Điện tích dương trong nguyên tử tương đương với điện tích âm. Do đó, nó là trung tính điện. Thêm vào đó, các proton và neutron được tạo thành từ các thành phần, tức là quark và gluon.

    Ví dụ : H, He, Li, O, N

    Định nghĩa phân tử

    Phân tử là một đơn vị nhỏ của vật chất, tồn tại ở trạng thái tự do và đại diện cho tính chất hóa học của chất.

    Khi hai hoặc nhiều nguyên tử cực kỳ gần nhau, sao cho các electron của các nguyên tử có thể tương tác với nhau, dẫn đến sự thu hút giữa các nguyên tử, được gọi là liên kết hóa học. Liên kết hóa học diễn ra như là kết quả của sự trao đổi electron giữa các nguyên tử, đặc biệt được gọi là liên kết cộng hóa trị. Vì vậy, khi hai hoặc nhiều nguyên tử được nhóm lại thành một đơn vị, với sự trợ giúp của liên kết cộng hóa trị, nó tạo thành một phân tử.

    Nếu một hoặc nhiều nguyên tử giống nhau tồn tại dưới dạng một đơn vị, độc lập, nó được gọi là một phân tử của một nguyên tố, nhưng nếu hai hoặc nhiều nguyên tố khác nhau được nhóm lại với nhau theo một tỷ lệ cố định, theo khối lượng, để tạo ra một đơn vị tồn tại tự do, là gọi là một phân tử của một hợp chất.

    Sự khác biệt chính giữa nguyên tử và phân tử

    Sự khác biệt giữa nguyên tử và phân tử có thể được rút ra rõ ràng dựa trên các căn cứ sau:

    1. Nguyên tử được định nghĩa là đơn vị nhỏ nhất của một nguyên tố có thể tồn tại hoặc không tồn tại độc lập. Mặt khác, phân tử ngụ ý tập hợp các nguyên tử được liên kết với nhau bằng liên kết, chỉ ra đơn vị nhỏ nhất của hợp chất.
    2. Các nguyên tử có thể tồn tại hoặc không tồn tại ở trạng thái tự do, nhưng các phân tử tồn tại ở trạng thái tự do.
    3. Các nguyên tử bao gồm hạt nhân (chứa proton và neutron) và electron. Ngược lại, một phân tử bao gồm hai hoặc nhiều nguyên tử giống hệt nhau hoặc khác nhau, kết hợp hóa học.
    4. Hình dạng của một nguyên tử là hình cầu trong khi các phân tử có thể có dạng tuyến tính, góc hoặc hình chữ nhật.
    5. Các nguyên tử có khả năng phản ứng cao, tức là chúng tham gia vào phản ứng hóa học mà không bị phân hủy bổ sung thành các đơn vị hạ nguyên tử. Tuy nhiên, điều này không áp dụng cho các nguyên tử khí cao quý. Ngược lại, các phân tử ít phản ứng hơn, vì chúng không tham gia vào phản ứng hóa học.
    6. Các nguyên tử sở hữu liên kết hạt nhân, vì nó kéo theo lực hút tĩnh điện giữa hạt nhân và electron. Ngược lại, tồn tại một liên kết hóa học giữa các nguyên tử của một phân tử, do đó nó bao gồm các liên kết đơn, đôi hoặc ba.

    Phần kết luận

    --- Bài cũ hơn ---

  • Sự Khác Biệt Giữa Nguyên Tử Và Nguyên Tố
  • Toàn Bộ Kiến Thức Hóa Học Lớp 8 Về Chất, Nguyên Tử, Phân Tử
  • Đơn Chất Là Gì, Hợp Chất Là Gì Và Phân Tử Là Gì?
  • Đơn Chất Và Hợp Chất
  • Sự Khác Biệt Giữa Số Khối Và Số Nguyên Tử Là Gì?
  • Web hay
  • Links hay
  • Push
  • Chủ đề top 10
  • Chủ đề top 20
  • Chủ đề top 30
  • Chủ đề top 40
  • Chủ đề top 50
  • Chủ đề top 60
  • Chủ đề top 70
  • Chủ đề top 80
  • Chủ đề top 90
  • Chủ đề top 100
  • Bài viết top 10
  • Bài viết top 20
  • Bài viết top 30
  • Bài viết top 40
  • Bài viết top 50
  • Bài viết top 60
  • Bài viết top 70
  • Bài viết top 80
  • Bài viết top 90
  • Bài viết top 100