Top #10 Xem Nhiều Nhất Cách Phân Biệt Hcl Và H2So4 Loãng Mới Nhất 5/2022 # Top Like

--- Bài mới hơn ---

Sự Khác Nhau Giữa Iphone 6S Và Iphone 6S Plus?

So Sánh Iphone 6 Và 6S Khác Nhau Chỗ Nào

Cách Phân Biệt Và Đánh Giá Hàng Replica, Auth Và Hàng Fake

7 Cách Phân Biệt Air Jordan 1S Shattered Backboard Thật Giả

Hướng Dẫn 8 Cách Phân Biệt Giày Nike Thật Giả Chỉ Với 3 Phút

Trong bài này, chúng ta cùng tìm hiểu chi tiết tính chất hoá học của một số axit quan trọng như axit Clohidric HCl và axit Sunfuric H₂SO₄ (đặc và loãng) xem các axit này có tính chất hoá học gì khác nhau, chúng có ứng dụng gì trong thực tế và cách điều chế sản xuất như thế nào?

1. Tính chất vật lý của axit clohidric HCl

– Khi hòa tan khí HCl vào nước ta thu được dung dịch HCl

– Dung dịch HCl đậm đặc là dung dịch bão hòa hiđroclorua, có nồng độ khoảng 37%, từ đây ta có thể pha chế thành dung dịch HCl có nồng độ khác nhau.

2. Tính chất hoá học của axit clohdric HCl

– HCl có đầy đủ tính chất của một axit mạnh.

3. Ứng dụng của axit Clohidric HCl

* Axit clohidric dùng để: – Điều chế các muối clorua. – Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn. – Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ kim loại. – Dùng trong chế biến thực phẩm, dược phẩm

– Axit H ₂SO ₄ là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nước, không bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa nhiều nhiệt.

* Lưu ý: Vì khi tan trong nước tạo ra một lượng nhiệt rất lớn. Nên để pha loãng axit sunfuric cần hòa tan từ từ H ₂SO ₄ đặc chảy dọc theo đũa thủy tinh vào nước, khuấy đều. Tuyệt đối không làm ngược lại, nếu đổ ngược lại nước vào axit làm nước sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm (bỏng da, cháy da,…)

– Axit H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc có những tính chất hóa học khác nhau. – H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh.

* Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

* Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,…) tạo thành muối sunfat và giải phóng khí hiđro

* Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước.

* Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước.

– Axit H₂SO₄ đặc tác dụng với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro. Khi kim loại tác dụng Axit sunfuric đặc nóng tạo thành muối sunfat (ứng với hóa trị cao của kim loại nếu kim loại có nhiều hóa trị) và khí sunfurơ.

– Khi cho axit H ₂SO ₄ vào đường, đường sẽ hóa thành than.

– Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Nguyên liệu là lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt), không khí và nước.

+Quá trình sản xuất axit H ₂SO ₄ gồm 3 công đoạn sau:

– Sản xuất lưu huỳnh đi oxit bằng cách đốt lưu huỳnh hoặc pirit sắt trong không khí;

– Sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa SO ₂, có xúc tác là V ₂O ₅ ở 450 ⁰ C

– Để nhận ra axit H ₂SO ₄ trong các axit và nhận ra muối sunfat trong các muối, ta dùng thuốc thử là dung dịch muối bari,

– Phương trình hóa học:

Có những chất: CuO, BaCl ₂, Zn, ZnO. Chất nào nói trên tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch H ₂SO ₄ loãng, sinh ra:

a) Chất khí cháy được trong không khí?

b) dung dịch có màu xanh lam?

c) Chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit?

d) Dung dịch không màu và nước?

Viết tất cả các phương trình phản ứng.

– Các phương trình hóa học:

a) Chất khí cháy được trong không khí là khí H ₂.

b) Dung dịch có màu xanh lam: CuCl ₂ , CuSO ₄.

CuO + 2HCl → CuCl _{2 (xanh lam)} + H ₂ O

c) Chất kết tủa trắng không tan trong nước và axit là BaSO ₄.

d) Dung dịch không màu là: ZnCl ₂, ZnSO ₄.

Bài 2 trang 19 SGK hoá 9: Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có những nguyên liệu chủ yếu nào? Hãy cho biết mục đích của mỗi công đoạn sản xuất axit sunfuric và dẫn ra những phản ứng hóa học.

– Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có nguyên liệu là lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), không khí và nước.

– Mục đích của mỗi công đoạn sản xuất axit sunfuric:

* Đốt lưu huỳnh trong không khí để sản xuất lưu huỳnh đioxit:

Hãy sử dụng những chất có sẵn: Cu, Fe, CuO, KOH, C ₆H ₁₂O ₆ (glucozzơ), dung dịch H ₂SO ₄loãng, H ₂SO ₄ đặc và những dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm những thí nghiệm chứng minh rằng:

a) Dung dịch H ₂SO ₄ loãng có những tính chất chung của axit.

b) H ₂SO ₄ đặc có những tính chất hóa học riêng.

Viết phương trình hóa học cho mỗi thì nghiệm.

a) Dung dịch H ₂SO ₄ loãng có những tính chất hóa học chung của axit. Làm những thí nghiệm:

b) H ₂SO ₄ đặc có những tính chất hóa học riêng:

– Tác dụng với kim loại không giải phóng khí H2 mà cho các sản phẩm khử khác nhau như SO ₂, H ₂ S, S,…

– Tác dụng được với nhiều kim loại:

– Tính háo nước của H ₂SO ₄ đặc:

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

a) Ta có PTPƯ:

– Theo PTPƯ: n _Fe = n _H2 = 0,15 (mol).

⇒ m _Fe = n.M = 0,15.56 = 8,4 (g).

c) Theo PTPƯ, ta có: n _HCl = 2.n _Fe = 2.0,15 = 0,3 (mol)

– Mặt khác: V _HCl = 50ml = 0,05 (l).

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H ₂SO ₄ có nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

– Gọi x và y lần lượt là số mol CuO và ZnO trong hỗn hợp.

a) Phương trình hóa học xảy ra:

CuO + 2HCl → CuCl ₂ + H ₂ O (1)

ZnO + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂ O (2)

b) Tình thành phần hỗn hợp, dựa vào phương trình hóa học (1), (2) và dữ kiện đề bài cho ta có hệ phương trình đại số:

– Theo PTPƯ: n _{HCl (pư 1)} = 2.n _CuO = 2x (mol);

⇒ ∑n _{HCl (pư 1+pư 2)} = 2x + 2y = 0,3 (*)

– Ta có: m _CuO = (64 + 16).x = 80x ; m _ZnO = (65 + 16).y = 81y

⇒ ∑m _hh(CuO+ZnO) = 80x + 81y = 12,1 (**)

– Giải hệ phương trình trên ta có: x = 0,05 (mol); y= 0,1 (mol).

⇒ n _CuO = 0,05 (mol), n _ZnO = 0,1 (mol).

* Đến đây ta có 2 cách tính:

⇒ m _CuO = n.M = 0,05.80 = 4 (g)

⇒ %m _ZnO = 100% – 33% = 67%

⇒ m _CuO = n.M = 0,05.80 = 4 (g)

⇒ m _ZnO = n.M = 0,1.81 = 8,1 (g)

* Nhận xét về 2 cách trên: Cách 1 tính nhanh và gọn hơn, nhưng không có ý nghĩa kiểm tra lại kết quả (nếu tính %CuO sai thì %ZnO cũng sai), cách tính 2 dài hơn 1 chút nhưng dễ kiểm tra lại kết quả tính đúng hay sai qua cách cộng %m CuO và %m ZnO = 100% là đúng.

– Dựa vào phương trình (3) và (4), ta có:

n _{H2SO4 (pư 3)} = n _CuO = 0,05 (mol).

n _{H2SO4 (pư 4)} = n _ZnO = 0,1 (mol).

⇒ m _H2SO4 = 98.(0,05 + 0,1) = 14,7 (g).

– Khối lượng dung dịch H ₂SO ₄ 20% cần dùng:

--- Bài cũ hơn ---

Sự Khác Biệt Giữa Must Và Have To Ở Xác Định

Hệ Tọa Độ Và Phép Chiếu Bản Đồ Ở Việt Nam

Dạng Bài Tập 3: Nhận Biết Glucozơ, Saccarozơ, Tinh Bột, Xenlulozơ ( Có Lời Giải Chi Tiết )

Sự Khác Nhau Giữa Giải Thể Và Phá Sản Doanh Nghiệp

Sự Khác Nhau Giữa Gdp Và Gnp

--- Bài mới hơn ---

Sự Khác Biệt Giữa Hô Hấp Hiếu Khí Và Kỵ Khí

Chi Tiết Các Điểm Khác Biệt Giữa Iphone X Và Iphone Xr, Xs, Xs Max

So Sánh Iphone X Và Xr: Kẻ Tám Lạng, Người Nửa Cân

So Sánh Iphone X Và Xr: Nên Chọn Mua Loại Nào?

Cách Nhận Biết Iphone 5S, 6S Xách Tay Cũ Thật Và Giả

1. Tính axit: Cả 2 đều là axit mạnh:

– Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

– Tác dụng với bazơ (không có tính khử) → muối + H ₂ O

* Lưu ý: Tùy theo tỉ lệ phản ứng có thể tạo thành các muối khác nhau:

– Tác dụng với oxit bazơ (không có tính khử) → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H ₂ O

* Lưu ý:

– Tác dụng với muối (không có tính khử) → muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới.

2. Tính oxi hóa

– Thí nghiệm so sánh: Cho 2 mảnh Cu vào 2 ống nghiệm chứa H ₂SO ₄ loãng, H ₂SO ₄ đặc. Sau đó đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm.

– Hiện tượng:

+ Ống nghiệm chứa dung dịch H ₂SO ₄ loãng không có hiện tượng.

+ Ống nghiệm chứa dung dịch H ₂SO ₄ đặc chuyển sang màu xanh và khí bay ra có mùi sốc.

– Phương trình hóa học xảy ra với dung dịch H ₂SO ₄ đặc:

a. H₂SO₄ loãng

– H ₂SO ₄ loãng có tính oxi hóa trung bình do H⁺ trong phân tử H ₂SO ₄ quyết định.

b. H₂SO₄ đặc, nóng

– H ₂SO ₄ đặc có tính oxi hóa mạnh do S⁺⁶ trong phân tử H ₂SO ₄ quyết định.

* Nhận xét:

– H ₂SO ₄ loãng tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó kim loại có hóa trị thấp) + H ₂.Còn H ₂SO ₄ đặc, nóng tác dụng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) → muối trong đó kim loại có hóa trị cao + H ₂O + SO ₂ (S, H ₂ S).

* Lưu ý:

– H ₂SO ₄ đặc nguội thụ động với Al, Fe và Cr.

3. Tính háo nước

– Thí nghiệm: Cho H ₂SO ₄ đặc vào cốc đựng đường

– Hiện tượng: Đường chuyển sang màu đen và sôi trào

– Phương trình hóa học:

* Nhận xét:

– H ₂SO ₄ loãng không có khả năng này. Vì vậy, cần lưu ý khi pha loãng dung dịch H ₂SO ₄ đặc phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại vì có thể gây bỏng. H ₂SO ₄ có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

--- Bài cũ hơn ---

Sự Khác Nhau Giữa Hệ Tọa Độ Hn72 Và Vn2000 2022

Sự Khác Biệt Giữa Phá Sản Và Giải Thể Doanh Nghiệp

Sự Khác Biệt Pháp Lý Giữa Giải Thể Và Phá Sản Doanh Nghiệp

Điểm Khác Nhau Giữa Giải Thể Và Phá Sản Doanh Nghiệp 2022

Sự Khác Nhau Giữa Gdp Và Gnp 2022

--- Bài mới hơn ---

Hoán Vị, Chỉnh Hợp Và Tổ Hợp: Công Thức Và Các Dạng Chi Tiết

Phân Biệt Thì Hiện Tại Tiếp Diễn ( Mang Nghĩa Tương Lai)

Hướng Dẫn Phân Biệt Thì Hiện Tại Đơn Và Thì Hiện Tại Tiếp Diễn

Bài 6: Tương Lai Đơn, Tương Lai Gần, Tương Lai Tiếp Diễn

Cách Phân Biệt Hiện Tại Đơn Và Hiện Tại Tiếp Diễn

Axit clohidric (HCl)

1. Tính chất vật lý của axit clohidric (HCl)

Dung dịch khí hidro clorua trong nước được gọi là axit clohidric. Dung dịch HCl đậm đặc có nồng độ ≈ 37% là dd bão hòa hidro clorua.

Ở điều kiện thông thường, axit clohidric là một chất lỏng không màu, trong suốt, nặng hơn nước và có thể bốc khói nếu dd đậm đặc.

2. Tính chất hóa học của axit clohidric (HCl)

Axit clohidric có đầy đủ tính chất hóa học của axit.

a) Làm đổi màu quỳ tím

Dung dịch axit HCl làm đổi màu quỳ tím sang đỏ.

b) Tác dụng với kim loại

Dung dịch axit HCl tác dụng với nhiều kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa tạo thành muối clorua và khí H ₂.

c) Tác dụng với bazo

Axit clohidric tác dụng với bazo tạo thành muối clorua và nước.

HCl + KOH → KCl + H ₂ O

d) Tác dụng với oxit bazo

Axit clohidric tác dụng với oxit bazo tạo thành muối clorua và nước.

e) Tác dụng với muối

Axit clohidric tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới.

3. Ứng dụng của axit clohidric (HCl)

Axit clohidric được ứng dụng rộng rãi trong đời sống và sản xuất:

– Điều chế muối clorua

– Làm sạch, tẩy gỉ bề mặt kim loại trước khi sơn, mạ hay hàn…

– Dùng trong chế biến dược phẩm, thực phẩm…

– Dùng để sản xuất nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ quan trọng.

Tính chất và ứng dụng của axit clohidric và axit sunfuric

1. Tính chất vật lý của Axit sunfuric (H2SO4)

Axit sunfuric là chất lỏng sánh, không màu, không bay hơi và rất dễ tan trong nước, khi tan tỏa nhiều nhiệt. Axit sunfuric nặng gần gấp 2 lần nước (D = 1,83 g/cm ³).

Khi pha loãng H ₂ SO4 cần cho axit vào nước, không được làm ngược lại vì rất nguy hiểm.

2. Tính chất hóa học của Axit sunfuric (H2SO4)

Axit sunfuric loãng và đặc có những tính chất hóa học khác nhau.

2.1. Axit sunfuric loãng

H ₂SO ₄ loãng có đầy đủ tính chất đặc trưng của một axit giống như axit clohidric. Đó là:

– Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

– Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Zn, Al, Fe…) → Muối sunfat + H ₂ ↑

– Tác dụng với bazo (Na ₂O, CaO, CuO…) → Muối sunfat + H ₂ O

2.2. Axit sunfuric đặc

H ₂SO ₄ đặc có những tính chất hóa học riêng.

a) Tác dụng với kim loạib) Tính háo nước

H ₂SO ₄ đặc có tính háo nước. Do đó phải hết sức lưu ý khi sử dụng axit này.

3. Ứng dụng của Axit sunfuric (H2SO4)

Axit sunfuric có nhiều ứng dụng rộng rãi trong đời sống, sản xuất và trong công nghiệp:

– Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa tổng hợp …

– Dùng trong công nghiệp sản xuất giấy, chất dẻo, tơ sợi

– Dùng trong chế biến dầu mỏ, công nghiệp luyện kim

– Sản xuất thuốc nổ, muối, axit

Và rất nhiều ứng dụng quan trọng khác.

4. Sản xuất axit sunfuric

Trong công nghiệp, H ₂SO ₄ được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc với những nguyên liệu là: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), nước và không khí.

Quy trình sản xuất H ₂SO ₄:

– Sản suất lưu huỳnh đioxit bằng cách đốt S trong không khí:

5. Cách nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

– Để nhận biết H ₂SO ₄ và muối sunfat, ta dùng thuốc thử là dd muối Bari: BaCl ₂, Ba(NO ₃) ₂ hay dùng Ba(OH) ₂ …

– Để phân biệt H ₂SO ₄ và muối sunfat, ta có thể dùng kim loại: Zn, Mg, Al, Fe…

Giải bài tập về axit clohidric HCl và axit sunfuric H2SO4

Câu 1. Có những chất: CuO, BaCl ₂ ,Zn, ZnO. Chất nào nói trên tác dụng với dd HCl, dd H ₂SO ₄ loãng sinh ra:

a) chất khí cháy được trong không khí?

b) dd có màu xanh lam?

c) chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit?

d) dd không màu và nước?

Viết tất cả các PTHH xảy ra.

Bài làm:

a) Chất khí cháy được trong không khí:

b) Dd có màu xanh lam:

c) Chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit:

d) Dd không màu và nước:

Câu 2. Sản xuất axit sunfuric H ₂SO ₄ trong công nghiệp cần phải có những nguyên liệu chủ yếu nào? Hãy cho biết mục đích của mỗi công đoạn sản xuất H ₂SO ₄ và dẫn ra những PƯHH.

Bài làm:

Quy trình sản xuất H ₂SO ₄:

Sản suất lưu huỳnh đioxit bằng cách đốt S trong không khí:

Sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa SO2 (xt: V₂O₅, 450 °C):

Sản xuất H₂SO₄ bằng cách cho SO₃ tác dụng với nước:

Câu 3. Bằng cách nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp chất sau theo phương pháp hóa học?

a) Dung dịch HCl và H ₂SO ₄

b) Dung dịch NaCl và Na ₂SO ₄

Viết các PTHH xảy ra.

Bài làm:

Ở ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì dd chứa ban đầu là H ₂SO ₄.

Ở ống nghiệm không thấy hiện tượng gì thì dd chứa ban đầu là HCl.

Ở ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì dd chứa ban đầu là Na ₂SO ₄.

Ở ống nghiệm không thấy hiện tượng gì thì dd chứa ban đầu là NaCl.

Ở ống nghiệm nào xuất hiện bọt khí thì dd chứa ban đầu là H ₂SO ₄.

Ở ống nghiệm không thấy hiện tượng gì thì dd chứa ban đầu là Na ₂SO ₄.

Những thí nghiệm nào chứng tỏ rằng:

a) Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng t°?

b) Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng diện tích tiếp xúc?

c) Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng nồng độ axit?

Bài làm:

a) Phản ứng (2), (4) và (5). Fe dạng bột tác dụng với dd H ₂SO ₄ 2M ở 25 °C, 50 °C và 35 °C Khi tăng t°, thời gian phản ứng giảm.

b) Phản ứng (3) và (5). Axit H ₂SO ₄ 2M phản ứng với Fe ở 35 °C. Sử dụng Fe ở dạng bột thì thời gian phản ứng rút ngắn hơn Fe ở dạng lá.

Câu 5. Sử dụng những chất có sẵn sau: Cu, Fe, CuO, KOH, C ₆H ₁₂O ₆ (glucozơ), dd H ₂SO ₄ loãng, H ₂SO ₄ đặc và những dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm những thí nghiệm chứng minh rằng:

a) Dd Dd H ₂SO ₄ loãng có những tính chất hóa học của axit.

b) H ₂SO ₄ đặc có những tính chất hóa học riêng.

Viết PTHH cho mỗi thí nghiệm.

Bài làm:

a) Chứng minh dd H ₂SO ₄ loãng có những tính chất hóa học của axit:

b) Chứng minh dd H ₂SO ₄ đặc có những tính chất hóa học riêng:

Tác dụng với kim loại nhưng không giải phóng khí hidro:

Câu 6. Cho một khối lượng mạt Fe dư vào 50 ml dd HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết PTHH.

b) Tính khối lượng mạt Fe đã tham gia phản ứng.

c) Tìm nồng độ mol C _M của dd HCl đã dùng.

Bài làm:

Ta có: n _H2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol

a) PTHH của phản ứng:

b) Theo PTHH, ta có: n _Fe= n _H2= 0,15 mol

⇒ Khối lượng mạt Fe phản ứng: m _Fe = 0,15 x 56 = 8,4 g

c) Theo PTHH, ta có: n _HCl= 2n _H2 = 0,3 mol

⇒ Nồng độ mol của dung dịch HCl: C _{M (HCl)} = 0,3 / 0,05 = 6 M.

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dd HCl 3M.

a) Viết các PTHH.

b) Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dd H ₂SO ₄ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit trên.

Bài làm:

a) Các PTHH:

b) Ta có: n _HCl = 3 x 0,1 = 0,3 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và ZnO.

Theo đề ra, ta có: 80x + 65y = 12,1 (1)

Theo PTHH, ta có: n _HCl = 2x + 2y = 0,3 (2)

Giải hệ pt (1) và (2), ta được: x = 0,05 mol ; y = 0,1 mol

⇒ m _CuO = 0,05 x 80 = 4 g ; m _ZnO = 12,1 – 4 = 8,1 g

⇒ % _ZnO = 100 – 33,06 = 66,94%

c) Ta có PTHH xảy ra khi hòa tan hỗn hợp oxit vào dd H ₂SO ₄ loãng:

⇒ m _H2SO4 = 0,15 x 98 = 14,7 g

⇒ Khối lượng dd H ₂SO ₄ 20% cần dùng là:

m _dd(H2SO4) = (m _ct x 100) / C% = (14,7 x 100) /20 = 73,5 g

--- Bài cũ hơn ---

Sự Cần Thiết: Must, Have (Got) To, Needn’t Và Mustn’t (Necessity: Must, Have (Got) To, Needn’t And Mustn’t)

Phân Biệt “have To” And “must” ?

Sự Khác Biệt Giữa Thành Tế Bào Của Vi Khuẩn Gram Dương & Âm Tính Là Gì?

Trắc Nghiệm Hóa 12 Chương 2: Glucozơ

Phân Biệt Phá Sản Doanh Nghiệp Và Giải Thể Doanh Nghiệp

--- Bài mới hơn ---

Sự Khác Nhau Giữa Chỉnh Hợp Và Tổ Hợp

Phân Biệt & Cách Sử Dụng Tổ Hợp, Chỉnh Hợp Trong Toán Lớp 11

Bài Tập Phân Biệt Thì Hiện Tại Tiếp Diễn Và Thì Hiện Tại Đơn.

Phân Biệt Thì Tương Lai Đơn Và Hiện Tại Tiếp Diễn Giúp Học Tiếng Anh Tốt Hơn

Chia Sẻ Cách Phân Biệt Kem Chống Nắng Anessa Hàng Thật Và Hàng Giả

Trích mỗi chất một ít làm thuốc thử:

Câu 1/

– Dung quì tím cho vào tứng dung dịch trên

+) Quì tím hóa xanh là NaOH

+) Quì tìm chuyển màu đỏ là H2SO4, HCl (1)

+) Quì tím không đổi màu là BaCl2.

– Cho dung dịch BaCl2 vừa nhần biết ở trên vào nhóm (1)

+) Xuất hiện kết tủa trắng là: H2SO4, Còn lại không hiện tượng là dd HCl

PTHH: $H_2SO_4+BaCl_2 to BaSO_4↓ + 2HCl$

– Dung quì tím cho vào tứng dung dịch trên

+) Quì tìm chuyển màu đỏ là H2SO4

+) Quì tím không đổi màu là NaCl.

– Cho dung dịch H2SO4 vừa nhận biết được qua nhóm (2)

+) Xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)2, Còn lại là dung dịch không đổi màu, ống nghiệm nóng lên là NaOH.

PTHH: $H_2SO_4+Ba(OH)_2 to BaSO_4↓ + 2H_2O$

Câu 2/

– Dung quì tím cho vào tứng dung dịch trên

+) Quì tím hóa xanh là NaOH

+) Quì tìm chuyển màu đỏ là HCl

+) Quì tím không đổi màu là NaNO3, NaCl (3).

– Cho dung dịch AgNO3 vào lần lượt dung dịch nhóm (3).

+) Xuất hiện kết tủa trắng là NaCl, còn lại là NaNO3.

PTHH: $AgNO_3 + NaCl to AgCl↓ + NaNO_3$

– Cho dung dịch HCl vào từng dung dịch trên

+) Ống nghiệm nào có sủi bọt khí là K2CO3

PTHH: $K_2CO_3 + 2HCl to KCl + H_2O + CO_2↑$

+) Còn lại không hiện tượng là KOH, K2SO4, KNO3 (4)

– Dung quì tím cho vào tứng dung dịch nhóm (4)

+) Quì tím hóa xanh là KOH

+) Quì tím không đổi màu là K2SO4, KNO3 (5).

– Cho vào nhóm (5) dung dịch BaCl2

+) Xuất hiện kết tủa trắng là BaCl2, còn lại không hiện tượng là KNO3

PTHH: $BaCl_2 + K_2SO_4 to BaSO_4↓ + 2KCl$

Câu 3/

– Cho từng dung dịch trên qua H2SO4

+) Kết tủa tan tạo dung dịch Cu(OH)2

+) Tạo kết tủa trắng là Ba(OH)2

+) Có sủi bọt khí xuất hiện là Na2CO3

PTHH: $Cu(OH)_2 + H_2SO_4 to CuSO_4 + 2H_2O$

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 to BaSO_4↓ + 2H_2O$

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 to Na_2SO_4 + H_2O + CO_2↑$

b) BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3

– Cho từng dung dịch trên qua H2SO4

+) Xuất hiện kết tủa trắng và có khí thoát ra là: BaCO3

+) Chất rắn tan tạo sủi bọt khí là: Na2CO3

+) Chất rắn tan: Na2CO3

+) Chất rắn không tan là BaSO4.

PTHH: $BaCO_3 + H_2SO_4 to BaSO_4 + H_2O + CO_2$

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 to Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$

– Cho các kim loại trên qua dung dịch HCl

+) Chất rắn nào không ta là: Cu

+) Chất rắn tan, có sủi bọt khí thoát ra là Al, Zn (dung dịch tương ứng thu được là AlCl3 và ZnCl2)

– Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch muối tương ứng của hai kim loại trên

+) Xuất hiện kết tủa trắng là AlCl3 ⇒ Kim loại ban đầu là Al

+) Xuất hiện kết tủa trắng rồi tan là ZnCl2 ⇒ Kim loại ban đầu là Zn

$2Al + 6HCl to 2AlCl_3 + 3H_2$

$Zn + 2HCl to ZnCl_2 + H_2$

$AlCl_3 + NH_3 + H_2O to Al(OH)_3 + NH_4Cl$

$ZnCl_2 + 6NH_3 + 2H_2O to [Zn(NH_3)_4](OH)_2 + 2NH_4Cl$

--- Bài cũ hơn ---

Cách Sử Dụng Must, Mustn’t Và Needn’t Trong Tiếng Anh

Vi Khuẩn Gram Âm Và Gram Dương

Bài 7. Tế Bào Nhân Sơ

Nhận Biết Glucozơ, Fomanđehit, Etanol, Axit Axetic

Đề Thi Thử Hóa Học Lần 1 Năm 2022 Trường Đoàn Thượng Tỉnh Hải Dương

--- Bài mới hơn ---

Hàn Điện Tiếp Xúc Là Gì? Các Phương Pháp Hàn Điện Tiếp Xúc

Viêm Da Tiếp Xúc Là Gì? Nguyên Nhân, Triệu Chứng, Cách Điều Trị

Yoga Là Gì? Phương Pháp Tập Yoga Hiệu Quả Cho Mọi Người

Nguyên Lý Về Sự Phát Triển Và Ý Nghĩa Phương Pháp Luận

Các Phương Pháp Tự Học Tiếng Anh Giao Tiếp Hiệu Quả

Axít sulfuric – H2SO4

Axít sulfuric hay axít sulphuric, H ₂SO ₄, là một axít vô cơ mạnh. Nó hòa tan trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. Tên gọi cổ của nó là dầu sulfat, được đặt tên bởi nhà giả kim ở thế kỉ thứ 8, Jabir ibn Hayyan sau khi ông phát hiện ra chất này. Axít sulfuric có nhiều ứng dụng, và nó được sản xuất với một sản lượng lớn hơn bất kỳ chất hóa học nào, ngoại trừ nước. Sản lượng của thế giới năm 2001 là 165 triệu tấn, với giá trị xấp xỉ 8 tỷ USD. Ứng dụng chủ yếu của nó bao gồm sản xuất phân bón, chế biến quặng, tổng hợp hóa học, xử lý nước thải và tinh chế dầu mỏ.

Có ba công nghệ thông dụng để sản xuất axit sunphuric là công nghệ tiếp xúc, công nghệ NO _x và công nghệ CaSO ₄. Nguyên lý chung của các công nghệ này đều là thu SO ₂ từ các nguyên liệu đầu vào khác nhau như lưu huỳnh, pyrit, chalkopyrit, sphalerit, galenit, CaSO ₄, các loại khí rửa, khí thải chứa lưu huỳnh oxit,… Tiếp theo, SO ₂ được oxy hóa thành SO ₃ trong các thiết bị tiếp xúc có sử dụng xúc tác. Cuối cùng, SO ₃ được hấp thụ trong axit loãng để thành .

Trên thế giới, công nghệ tiếp xúc là công nghệ hiện đại và được áp dụng phổ biến nhất. Về nguyên liệu, ở Mỹ người ta chủ yếu sử dụng nguyên liệu lưu huỳnh, còn các nước khác phần lớn đều sử dụng quặng pyrit để sản xuất axit sunphuric. Những nguồn nguyên liệu khác cũng có những ý nghĩa nhất định, ví dụ trước đây ở CHDC Đức người ta sử dụng khá nhiều nguyên liệu CaSO ₄ (anhydrit) cho sản xuất axit sunphuric, do không có quặng pyrit trong khi có nhiều nguyên liệu CaSO ₄ và sản xuất axit sunphuric theo phương pháp này được tiến hành song song với sản xuất xi măng để đạt hiệu quả kinh tế cao hơn.

Theo phương pháp tiếp xúc, có 2 loại dây chuyền sau:

* Dây chuyền tiếp xúc và hấp thụ 1 lần (tiếp xúc đơn):

Dây chuyền tiếp xúc đơn được áp dụng phổ biến trước năm 1970 với hiệu suất chuyển hóa SO _­2­ thành SO ₃ chỉ đạt 98%. Lượng SO _­2 ­ không chuyển hóa bị thải vào khí quyển, gây ô nhiễm môi trường.

* Dây chuyền tiếp xúc và hấp thụ 2 lần (tiếp xúc kép):

Từ năm 1970 đến nay, do những quy định nghiêm ngặt của quốc tế về bảo vệ môi trường, dây chuyền tiếp xúc đơn dần dần bị loại bỏ và thay vào đó là dây chuyền tiếp xúc kép với hiệu suất chuyển hóa SO _­2­ đạt từ 99,5% – 99,9%. Với dây chuyền này, lượng SO _­2­ trong khí thải được bảo đảm nằm trong giới hạn cho phép khoảng 500 mg/m ³, mù axit sunphuric đạt 35 mg/m ³ (®ạt theo tiêu chuẩn TCVN 5939 – 1995: tiêu chuẩn khí thải công nghiệp). Điển hình là các quy trình công nghệ tiếp xúc kép của MONSANTO, NORAM – CECEBE…

Sơ đồ một nhà máy sản xuất axit sunphuric thông thường hiện nay trên thế giới, với công nghệ đốt lưu huỳnh và tiếp xúc kép như sau:

Xu hướng cải tiến công nghệ trong sản xuất axit sunphuric:

Có thể nói, về cơ bản công nghệ sản xuất axit sunphuric trên thế giới đã phát triển và ổn định ở mức tương đối cao. Xu hướng phát triển công nghệ trên thế giới hiện nay tập trung chủ yếu vào nâng cao hiệu quả sử dụng năng lượng, nguyên liệu và giảm phát tán khí thải độc hại vào môi trường.

Các tiêu chuẩn chính đối với những nhà máy sản xuất axit sunphuric thế hệ mới là giảm chi phí năng lượng xuống mức tối thiểu, đồng thời đảm bảo tuân thủ các yêu cầu ngày càng nghiêm ngặt về bảo vệ môi trường. Các dây chuyền sản xuất hiện đại phải có khả năng thu hồi tối đa lưu huỳnh và năng lượng, xử lý tốt khí đuôi, xử lý sản phẩm phụ và tái xử lý, đồng thời phải cho phép thao tác dễ dàng, an toàn và đáp ứng các tiêu chuẩn cao về môi trường.

1/ Vấn dề thu hồi nhiệt thải

Trong sản xuất H _­2­SO _­4 theo phương pháp đốt lưu huỳnh, khoảng 98% năng lượng đưa vào là năng lượng hóa học tự có của các chất tham gia phản ứng. Phần nhiệt còn lại được đưa vào qua hệ thống quạt, dưới dạng năng lượng nén. Trong chu trình sản xuất thông thường, khoảng 57,5% tổng năng lượng được thu hồi ở dạng hơi cao áp, khoảng 3% mất đi cùng khí đuôi qua ống khói, 0,5% mất đi ở dạng nhiệt lượng của axit thành phẩm, 39% bị mất đi ở dạng nhiệt thải trong hệ thống làm lạnh axit. Các tỷ lệ nói trên có thể thay đổi theo hàm lượng SO ₂ trong khí đầu ra của lò đốt lưu huỳnh, nhưng nói chung chúng có xu hướng được giữ nguyên.

Thách thức quan trọng đối với việc cải tiến công nghệ sản xuất axit sunphuric là thu hồi và sử dụng một cách thích hợp 39% năng lượng tích lũy ở dạng nhiệt thải. Nhiệt năng này có thể được sử dụng cho những mục đích sau:

– sản xuất nước nóng cho hệ thống cung cấp nước nóng sinh hoạt ở địa phương

– sản xuất nước nóng để cô đặc H _­2­SO _­4 trong nhà máy

– sản xuất nước nóng cung cấp cho các cơ sở sản xuất liền kề

Nếu thu hồi và sử dụng được các nguồn nhiệt thải trên thì sẽ tận dụng được toàn bộ nhiệt phản ứng của dây chuyền sản xuất axit sunphuric.

Tuy nhiên, vấn đề là phải tìm ra những vật liệu thích hợp để chế tạo các thiết bị trao đổi nhiệt có hiệu quả cao và có khả năng vận hành lâu dài trong môi trường ăn mòn mạnh. Điều kiện đối với các vật liệu này là ở mặt tiếp xúc với axit phải chịu được cả axit sunphuric ở 160 – 190 ^oC có nồng độ 94 – 99%, còn ở mặt tiếp xúc với nước phải chịu được áp suất của nước nồi hơi đến 0,5-1 MPa. Các thiết bị trao đổi nhiệt có thể có các chi tiết như ống xoắn ruột gà bằng teflon, bình trao đổi nhiệt bằng thủy tinh, thép không gỉ, có hoặc không có anot bảo vệ. Trên thực tế, một số công ty chế tạo thiết bị sản xuất hóa chất trên thế giới đã tìm ra những vật liệu có khả năng chống ăn mòn đặc biệt, với tốc độ ăn mòn có thể chấp nhận được (ví dụ 0,1 mm/năm trong điều kiện không được bảo vệ bằng anot hy sinh) đối với phạm vi nồng độ H _­2­SO _­4 95 – 100%. Giá những vật liệu này cũng ở mức hợp lý.

2/ Cải tiến các công đoạn hấp thụ và làm lạnh

Khi nhiệt độ tăng, các tháp hấp thụ thông thường trong dây chuyền sản xuất axit sunphuric sẽ đạt đến giới hạn hoạt động của chúng. Để có thể sử dụng axit nhiệt độ cao mà không làm giảm hiệu suất hấp thụ thì cần phải cải tiến, nâng cao hiệu quả cả hai công đoạn làm lạnh và hấp thụ. Ở những nhà máy mới xây dựng hiện nay, người ta áp dụng tháp hấp thụ venturi cho phép đồng thời nâng cao hiệu quả hấp thụ và làm lạnh. Có thể miêu tả sơ qua công nghệ này như sau: khí chứa SO ₃ đi vào tháp rửa khí venturi với nhiệt độ khoảng 300 ^oC, nhiệt độ axit vào từ đầu kia của tháp khoảng 170 ^oC. Do hấp thụ và phản ứng với SO ₃ nên nhiệt độ axit tăng lên đến 195 ^oC. Khoảng 95% SO ₃ chứa trong khí được hấp thụ ở phần venturi, nồng độ H _­2­SO _­4­ được quan sát và kiểm tra trong hệ tuần hoàn của tháp venturi. Axit nóng chảy xuống dưới được bơm qua lò hơi để trao đổi nhiệt rồi lại được đưa về tháp venturi. Lò hơi sản xuất hơi bão hoà 0,5 MPa, hơi này có thể được sử dụng trực tiếp trong nhà máy. Hệ thống làm lạnh axit được thiết kế sao cho có thể lấy đi được 60% nhiệt hấp thụ ban đầu trong trường hợp hệ thống thu hồi năng lượng gặp trục trặc. Bộ phận sản xuất hơi nước là một thiết bị bốc hơi kiểu lò hơi đặc biệt, được nối bằng mặt bích với một thiết bị trao đổi nhiệt kiểu ống chùm. Axit sunphuric nóng được làm lạnh rồi phun vào đỉnh tháp venturi qua nhiều vòi phun. Nồng độ axit được khống chế bằng cách bổ sung nước vào bộ phận thu gom axit của tháp venturi. axit nóng dư, tạo ra trong hệ tuần hoàn của tháp venturi, sẽ chảy vào thùng chứa, sau đó được sử dụng để gia nhiệt sơ bộ nước nạp nồi hơi. Với nước cấp cho nồi hơi ở 105 ^oC và hệ hấp thụ kép có các dòng chảy tuần hoàn, có thể thu hồi đến 0,5 tấn hơi nước áp suất thấp trên mỗi tấn axit. Hơi nước cao áp và thấp áp có thể được nạp phối hợp vào tuabin phát điện. Công suất điện thu được đạt xấp xỉ 430 kW/tấn ­. Ví dụ, với công nghệ mới một nhà máy H _­2­SO _­4­ công suất 2000 tấn / ngày sẽ tạo ra một công suất điện năng là 36 MW mà không phát tán khí gây hiệu ứng nhà kính (CO _­2­), góp phần đáng kể cho bảo vệ môi trường.

3/Cải tiến các hệ thống an toàn

Để đảm bảo yêu cầu vận hành an toàn ngày càng cao, các nhà máy mới ngày nay thường kết hợp các hệ thống an toàn sau:

– hệ thống đo liên tục tốc độ ăn mòn.

– hệ thống quan sát rò rỉ, có còi hoặc đèn báo hiệu.

– hệ thống đo độ dẫn điện, dẫn nhiệt, độ pH của nước nồi hơi, kết hợp với hệ thống khóa liên động tương ứng.

--- Bài cũ hơn ---

Phương Pháp Tiếp Xúc Trong Nghiên Cứu Marketing

Khí Hư Ra Nhiều Có Màu Xanh Là Bệnh Gì?

Cách Chống Oxy Hóa Cho Da Mặt Hiệu Quả Và An Toàn Nhất Hiện Nay

Xung Đột Kênh Phân Phối

Xung Đột Là Gì? Biện Pháp Thông Minh Giải Quyết Xung Đột

--- Bài mới hơn ---

Glucosamine Orihiro Thật Và Giả Phân Biệt Như Thế Nào?

Đồ Gỗ Xưa Khác Biệt Với Đồ Gỗ Cổ Như Thế Nào

Gỗ Trắc , Gỗ Sưa , Gỗ Gụ Phân Biệt Như Thế Nào !

Cách Phân Biệt Đồ Gỗ Xưa Và Đồ Gỗ Cổ Đơn Giản, Có Thể Bạn Chưa Biết

Cách Phân Biệt Gạo St25 Chính Hãng Với Các Loại Gạo St25 Khác

Hiện nay trên thị trường đã xuất hiện thuốc Glucosamine HCL đã xuất hiện hàng giả, hàng nhái được nhập từ Trung Quốc nhưng dán mác Made in USA vì vậy trước khi mua sản phẩm bạn cần kiểm tra xem nó là hàng chất lượng hay không. Vậy phân biệt Glucosamine HCL Kirkland thật và giả như thế nào?

Thuốc Glucosamine HCL 1500mg của Mỹ là sản phẩm hỗ trợ cấu trúc xương khớp, đặc biệt được bổ sung chất MSM giúp chấm dứt nhanh chóng cơn đau viêm xương khớp, nhận được rất nhiều phản hồi tốt từ người sử dụng. Hiện nay trên thị trường đã xuất hiện thuốc Glucosamine HCL đã xuất hiện hàng giả, hàng nhái được nhập từ Trung Quốc nhưng dán mác Made in USA vì vậy trước khi mua sản phẩm bạn cần kiểm tra xem nó là hàng chất lượng hay không. Vậy phân biệt Glucosamine HCL Kirkland thật và giả như thế nào?

Glucosamin HCL thật có màu sắc trung thực, chất lượng in sắc nét. Thuốc Glucosamin HCL giả có màu sắc nhạt, chất lượng in không sắc nét

Glucosamin HCL thật có seal (nilon) bao quanh nắp hộp

Khi dùng đèn hồng ngoại (bút soi tiền giả) soi vào sẽ thấy hiện lên dòng chữ “C54 BỘ CÔNG AN” được ẩn trong tem

Đáy chai thuốc có vết lõm và được sản xuất từ nhựa HDPE rất an toàn cho sức khỏe

Chiaki.vn tự hào là đơn vị cung cấp thuốc glucosamine HCL chính hãng 100% của Mỹ. chúng tôi giao hàng toàn quốc, thu tiền tận nơi. Bạn có thể kiểm tra sản phẩm trước khi nhận hàng, nếu phát hiện hàng giả, hàng nhái bạn có quyền từ chối nhận hàng. Hoặc bạn có thể đến trực tiếp công ty mua hàng theo địa chỉ:

Chiaki.vn – Mua sắm trực tuyến giá tốt

Hotline: 0932.888.300

Email: [email protected]

Địa chỉ: Số 16 ngõ 181 Trường Chinh, Khương Mai, Thanh Xuân, Hà Nội

Showroom: Số 62, Yên Đỗ, Phường 1, Bình Thạnh, TP. Hồ Chí Minh

--- Bài cũ hơn ---

Phân Biệt Hàng Thật Giả Glucosamine Hci 1500Mg 375V Mỹ

Cách Phân Biệt Giày Adidas Chính Hãng Và Fake

Difference Between First Name And Last Name

Phân Biệt Quick, Fast Và Rapid Trong Tiếng Anh

Phân Biệt Assure, Ensure, Insure Và Secure